检验二价铁
可以检验。
不过KMnO4一定要稀的,0.01mol/L就够了(否则会氧化SCN-)先在溶液中加入KSCN,溶液不变色,再加入几滴KMnO4(不能过量),溶液变血红色,说明有Fe2+。
MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,紫红色高锰酸钾褪色二价铁被氧化为三价铁溶液由浅绿色变为黄色。
MnO₄⁻在酸性、中性、碱性的溶bai液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价。
中性:9Fe²⁺+3MnO₄⁻+6H2O=5Fe³⁺+3MnO₂↓+4Fe(OH)₃↓。
碱性:Fe²⁺+MnO₄⁻+3OH⁻=Fe(OH)₃↓+MnO₄²⁻。
扩展资料:高锰酸钾具有很强的氧化性,是实验室和工业上常用的氧化剂。
在酸性介质中,它会慢慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。
光催化这种分解,并且通常储存在实验室的棕色瓶子里。
从元素的电势图和自由能的氧化态图可以看出,它具有很强的氧化性。
在碱性溶液中,氧化作用不如在酸性溶液中强。
作为氧化剂,还原产物随介质的酸碱度而变化。
当产品遇到有机物时,释放初级生态氧和二氧化锰,不释放游离氧分子,所以没有气泡。
初级生态氧气具有杀菌、除臭、解毒、高锰酸钾抗菌除臭比双氧水强而持久。
二氧化锰可与蛋白质结合形成灰黑色复合物(“掌状锰”),在低浓度时起聚合作用,在高浓度时起刺激和腐蚀作用。
其杀菌能力随浓度的增加而增强,0.1%溶液能杀灭大部分繁殖的细菌,2%~5%溶液能在24小时内杀灭细菌。
在酸性条件下,杀菌作用显著增强。
例如,在1%的溶液中加入1.1%的盐酸,可以在30秒内杀死炭疽孢子。
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先向溶液中滴加KSCN溶液颜色不变化,然后向溶液中滴加酸性高锰酸钾,溶液出现血红色,说明溶液中含二价铁离子。
请采纳。
二价铁离子的检验
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